Hitunglah massa dari:
a. 0,5 mol H2O (Ar H=1, O=16)
b. 1,204 x 10^23 molekul CO2 (Ar C=12, O=16)
Jawab:
a. Massa H2O = 9 gram
b. Massa CO2 = 8,8 gram
Pembahasan
Haloo adik adik yang ganteng ganteng dan cantik cantik balik lagi nih sama kakak kece. Gimana kabar kalian? Insyaallah sehat sehat terus yaa. Kali ini kakak a1m akan mencoba membantu menjawab pertanyaan ini ya, kuy deh dibaca pelan pelan biar masuk hati
Mol adalah menyatakan suatu jumlah zat. Dimana konsep mol ini digunakan untuk menyederhanakan jumlah partikel yang kecil. Jadim konsep mol adalah satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat tersebut. Untuk menghitung nilai mol zuatu zat dapat dilakukan dengan:
a. Massa zat
Mol (n) = massa zat / Massa relative molekul
Massa zat = mol (n) x massa relative molekul
b. Jumlah partikel
Mol (n) = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Jumlah partakel = mol (n) x Bilangan Avogadro
c. Molaritas
Mol (n) = Molaritas x Volume
Molaritas = mol (n) / Volume
d. Volume (STP)
Mol (n) = Volume / 22,4 L
Volume = mol (n) x 22,4 L
Langkah-langkah menentukan massa adalah
1. Menghitung massa 0,5 mol H2O
Massa H2O = mol H2O x Mr H2O = 0,5 mol x 18 gram/mol = 9 gram
2. Menghitung massa 1,204 x 10^23 molekul CO2
Mol CO2=jumlah molekul/bilangan Avogadro= 1,204 x 10^23 molekul / 6,02 x 10^23 molekul/mol
Mol CO2=0,2 mol
Massa CO2 = mol CO2 x Mr CO2 = 0,2 mol x 44 gram/mol = 8,8 gram
Demikian lah penjabar dari kakak, semoga dengan ilmu yang sedikiti ini dapat bermanfaat untuk adik adik semua.
Jangan lupa terus berusaha dan berdoa.
Pelajari lebih lanjut
1. Fraksi mol brainly.co.id/tugas/16522518
2. Hitung kemolaran larutan brainly.co.id/tugas/6838485
3. Menghitung fraksi mol brainly.co.id/tugas/6748081
-----------------------------
Detil jawaban
Kelas: 12 SMA
Mapel: Kimia
Bab: 3 – Kimia Unsur
Kode: 12.7.2003
Kata kunci: molaritas, massa relative molekul, massa molekul, nama unsur kimia, dan penamaan unsur kimia
#AyoBelajar