Hai, selamat datang kembali di blog kimia ini. Semoga kamu selalu dalam keadaan sehat dan bersemangat dalam belajar kimia. ingat, kimia adalah pelajaran yang mudah dan menyenangkan, asalkan kamu mau memperhatikan guru kamu menjelaskan pelajaran, atau belajar dari berbagai sumber. Nah, kali ini kita akan membahas bagaimana cara menentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari suatu atom. Nah, materi yang akan kita bahas ini sangat sering kluar dalam ujian, baik UAS {Bukan Ustazd Abdul Somad ya, hehe} maupun UN. Jadi, kamu harus benar-benar paham materi ini ya. Oe, mari kita langsung saja membahas soal-soal tentang menentukan bilangan kuantum elektron trakhir dari suatu atom. Soal 1 Show 1. 11 Na 2. 16 S 3. 20 Ca 4. 24 Cr 5. 30 Fe Pembahasan: Nah, untuk menjawab soal-soal diatas, kamu tentunya sudah harus mahir dalam membuat konfigurasi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum. Jika kamu lupa, silahkan menuju link berikut untuk belajar tentang konfigurasi elektron. Bilangan kauntum elektron terakhir atom Na. Langkah pertama buat konfigurasi elektronnya, yaitu sebagai berikut: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 Langkah kedua, lihat ujung konfigurasi atom Na. dari konfigurasi elektron diatas terlihat bahwa ujungnya adalah 3s^1. Maka elektron terakhir dari atom Na ada pada sub kulit ini. Langkah ketiga, buat diagram orbitalnya. Sub kulit s memiliki satu buah orbital dan satu buah elektron yang mengisinya. Sehingga diagram orbitalnya adalah:
 n = 3 {lihat koefisien sub kulitnya} l = 0 {nilai l untuk s adalah 0} m = 0 {karena l = 1, maka nilai m-nya hanya ada satu buah yaitu 0 {m = -l . . 0. . .+l}. Oleh karena itulah, sub kulit s hanya memiliki satu buah orbital. s = +1/2 {karena hanya ada 1 buah elektron yang mengisi orbital s, maka isi elektron tersebut dengan spin + terlebih dahulu}Untuk mencari bilangan kuantum atom S, Ca, dan Fe silahkan gunakan cara diatas ya. Tentu kalian sudah bisa bukan? Nah, untuk atom Cr 24, ada aturan tambahan pada konfigurasi elektronnya yaitu penuh atau setengah penuh. Konfigurasi atom Cr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4 Nah, konfigurasi ini tidak digunakan karena tidak stabil. Jadi, atom akan stabil jika ia bisa mengisi penuh semua obitalnnya, atau setengah penuh. Sehingga, satu buah elektron pada orbital 4s akan ditranfer ke orbital 3d, sehingga keduanya terisi setengah penuh. Konfigurasi Cr 24 yang stabil adalah: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 Ujung konfigurasinya adalah 3d^5, maka bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah:
n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 Soal 2 Atom X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: [Ar} 4s^2 3d^10 Elektron trakhir dari atom X memiliki bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = +2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 2, m = -2 D. n = 4, l = 0, m = 0 E. n = 4, l = 2, m = 2 Pembahasan: Nah, ujung konfigurasi elektron atom X adalah 3d^10, maka bilangan kuantumnya adalah:
Soal 3 Konfigurasi elektron X^3- adalah 1s^2 2s^ 2p^6 3s^2 3p^6. Nilai keempat bilangan kuantum dari elektron valensi atom X adalah . . . .Pembahasan: Diketahui konfigurasi ionnya, kemudian kita disuruh menentukan bilangan kuantum dari elektron valensi {terakhir} dari atom tersebut. maka langkah-langkah yang harus dilakukan adalah sebagai berikut: Langkah pertama, hitung jumlah elektron ion X^3- dari konfigurasi elektronnya: = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 buah elektron. Langkah kedua, hitung jumlah elektron atom X. Karena ion X^3- terbentuk setelah atom X menangkap 3 buah elektron maka: Jumlah e X = jumlah e ion X^3- - 3 = 18 – 3 = 15 Setelah kita mengetahui jumlah elektron atom X, maka cara menentuan bilangan kuantum elektron trakhirnya sama dengan soal-soal sebelumnya. Konfigurasi atom X 16 = 1s^2 2s^ 2p^6 3s^2 3p^3 Ujung konfigurasi = 3p^3 Bilangan kuantumnya adalah: n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½ Note: Nanti, jika yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, maka untuk menentukan jumlah elektron atomnya adalah: = jumlah e ion positif + muatan positifnya Contoh: Ion Mg^2+ memiliki jumlah elektron 10, maka jumlah elektron Mg adalah: = 10 + 2 = 12 buah Nah, sekian pembahasan kita tentang cara menentukan bilangan kauntum elektron terakhir dari suatu atom. Semoga kamu dapat memahami dan mendapat manfaat dari postingan ini.Jangan pelit untuk komen dan share artikel ini ya. Sampai jumpa lagi di pembahasan lainnya.
Jawaban soal diatas yaitu D. Cermati pembahasan berikut ini. Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menunjukan posisi suatu elektron dalam model mekanika kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari 4 jenis diantaranya yaitu: 1. Bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi suatu elektron. Contoh, bilangan kuantum utama untuk K = 1, L=2, M=3, dan seterusnya. 2. Bilangan kuantum azimut (l), menyatakan bentuk orbital dari suatu elektron. Contoh pada subkulit s bilangan kuantum azimutnya adalah 0, p=1, d=2, dan f=3. 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menytakan orientasi, bentuk khusus orbital, serta ukuran orbital dalam ruang tiga dimensi. Contoh bilangan kuantum magnetik untuk s adalah 0 sedangkan bilangan kuantum magnetik p adalah -1, 0, +1. 4. Bilangan kuantum spin (s), menyatakan spin elektron pada suatu atom. Contoh bilangan kuantum untuk elektron yang mempunyai sumbu rotasi keatas adalah +1/2, sedangkan untuk rotasi yang kebawah adalah -1/2. Atom Cr mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: Cr = [ Ar] 3d5 4S1. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron kulit terluar dari atom Cr yaitu: n =4. l=0. m=0. s= +1/2. Berdasarkan penjelasan diatas maka jawaban yang benar adalah D. Semoga membantu 🙂
Bilangan kuantum elektron terakhir dari : a. ₁₉K adalah bilangan kuantum : n = 4 bilangan kuantum : l = 0 bilangan kuantum : m = 0 bilangan kuantum : s = +¹/₂ b. ₂₄Cr adalah bilangan kuantum : n = 3 bilangan kuantum : l = 2 bilangan kuantum : m = +1 bilangan kuantum : s = +¹/₂ c. ₃₃As adalah bilangan kuantum : n = 4 bilangan kuantum : l = 1 bilangan kuantum : m = +1 bilangan kuantum : s = +¹/₂ Penyelesaian Soal :Cara menentukan 4 Bilangan kuantum dari elektron terakhir adalah dengan membuat konfiurasi elektron : a. Konfigurasi elektron dari ₁₉K = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹. bilangan kuantum n = 4 bilangan kuantum l = 0 bilangan kuantum m = Ι ↑ Ι 0 m = 0 bilangan kuantum s = +¹/₂ b. Konfigurasi elektron dari ₂₄Cr = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁴. bilangan kuantum n = 3 bilangan kuantum l = 2 bilangan kuantum m = Ι ↑ Ι ↑ Ι ↑ Ι ↑ Ι Ι -2 -1 0 +1 +2 m = +1 bilangan kuantum s = +¹/₂ c. Konfigurasi elektron dari ₃₃As = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³. bilangan kuantum n = 4 bilangan kuantum l = 1 bilangan kuantum m = Ι ↑ Ι ↑ Ι ↑ Ι -1 0 +1 m = +1 bilangan kuantum s = +¹/₂ Pembahasan :Dalam menentukan 4 bilangan kuantum terakhir dari masing masing unsur, maka terlebih dahulu mencari konfigurasi elektron. Dalam menyusun konfigurasi elektron harus sesuai dengan urutan : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰, 7p⁶, 8s². Konfigurasi elektron merupakan susunan dari elektron dalam setiap atom. Bilangan kuantum terdiri atas 4 jenis, Dalam menentukan 4 bilangan kuantum dilihat berdasarkan elektron terakhir. Cara menentukannya yaitu sebagai berikut :
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang Cara menentukan 4 Bilangan Kuantum brainly.co.id/tugas/7411353 Materi tentang Cara menentukan 4 Bilangan Kuantum brainly.co.id/tugas/19685420 Materi tentang Cara menentukan 4 Bilangan Kuantum brainly.co.id/tugas/18687280 Materi tentang Membuat konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/11736142 Materi tentang Membuat konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/24284369 Materi tentang Membuat konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/12895152 ______________Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : 2 Kode : 10.7.2 Kata Kunci : 4 Bilangan Kuantum dan konfigurasi elektron #selamat Belajar dan semoga mudah dipahami. jangan lupa untuk klik bintang |
Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 24Cr
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
