Suatu ion negatif mempunyai konfigurasi elektron 1 s22 s22 p63 s23 p6 yang tersebut adalah

Konfigurasi =

Unsur Y telah melepas 3 elektron membentuk ion ,

sehingga konfigurasi elektron unsur  Y =  (ditambah 3 elektron).

Golongan = jumlah elektron valensi = 2 + 5 = VIIB karena berakhir di orbital s + d, maka merupakan golongan transisi.

Periode = jumlah kulit = dilihat dari angka terbesar pada bilangan kuantum utama.

Atom Y terletak pada golongan VIIB dan periode 4

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

Haiko fans disini terdapat ion x 3 + mempunyai konfigurasi elektron 1 s22 s22 p63 s23, P6 dan 3D nah dalam sistem periodik unsur modern unsur x terletak pada golongan titik-titik titik dan periode titik titik titik maka kita harus mengubah ion 3 + ini menjadi unsur x terlebih dahulu. Nah di sini berdasarkan konfigurasi elektronnya Kita harus mengikuti aturan untuk meletakkan elektron elektron nya dimana disini untuk ion x 3 + itu konfigurasinya 1 s22 s22 p63 s23 P6 dan 3 D 2 berakhir pada 32 besar di sini. Nah, apabila kita lihat dalam konfigurasi ini urutannya berarti 1S 2s 2P 3S4S dan 3D nah disini terdapat orbital yang hilang yaitu orbital 4S maka kita ubah di sini apabila x nya adalah 3 plus kelebihan Proton Tiger maka untuk menjadikannya unsur dia akan ditambahkan dengan elektron sebanyak 3 sehingga kita. Tuliskan lagi di sini berarti 1 S2 2 S2 kita mengikuti aturan peletakannya seperti pada gambar disamping 36 Lalu 3 S2 di sini selanjutnya 3 P6 lalu kita isi 4 SD nya terakhir ini 3D dikarenakan kita tambahkan 3 elektron maka tentu saja kita tambahkan terlebih dahulu 2 elektron pada orbital 4S ini kita tambahkan Dua elektron dan masih sisa 1 elektron maka kita tambahkan pada orbital pada subkulit.Pada kulit atau konfigurasi yang 3D 2 ini sehingga 3D 3. Oleh karena itu X akan memiliki konfigurasi elektron 1 s22 s22 p63 s23 P6 4S 2 dan 3 D 3 kita akan menentukan golongan dan periode nya dimana berikut adalah cara menentukan golongan dan periode di sini karena konfigurasi terakhirnya adalah 4 x 2 dan 3 D 3 maka cenderung dominan pada rumus yang ketiga untuk menentukan golongan dan periode nya NSX dan n min 1 d z di sini hanya adalah 4maka dia akan berada pada periode keempat dan untuk golongannya sendiri dikarenakan disini adalah 2 dan zatnya adalah 3 maka kita jumlah kangen elektron pada s dan elektron pada d dan berada pada golongan B sehingga kita jumlahkan hasilnya 52 + 35 golongan nya adalah golongan transisi atau golongan B sehingga X akan terletak pada golongan 5B dan periode keempat sampai jumpa