Show Pada tahun 1774 seorang ilmuan bernama Joseph Priestley yang tercatat dalam sejarah melakukan penelitian terhadap oksigen di laboratorium dimana reaksi bersejarah ini juga merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Priestley memanaskan merkuri oksida dan membentuk unsur merkuri dan oksigen. Dalam reaksi ini, merkuri direduksi dan ion oksida dioksidasi. Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi pembakaran, pembuatan cuka dari alkohol, peristiwa pemecahan glukosa di dalam tubuh, perkaratan besi, dan lain-lainnya. 1 – 15 Soal Reaksi Redoks dan Jawaban1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Jawaban : C Pembahasan : 2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Jawaban : A Pembahasan :3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl2 didalam Ca(ClO2)2 adalah . . . a. 16 b. 6 c. 1 d. 4 e. 12 Jawaban : B Pembahasan :4. Reaksi Redoks : Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I– e. MnO2 Jawaban : E Pembahasan :
5. Diketahui reaksi : Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . . a. 4, 1, 1 b. 4, 1, 2 c. 4, 1, 3 d. 4, 1, 4 e. 4, 1, 5 Jawaban : D Pembahasan :Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . . a. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq) b. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq) c. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq) d. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) e. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l) Jawaban : B Pembahasan : 7. Diketahui reaksi : Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 8, 1, 2 b. 8, 2, 1 c. 16, 1, 8 d. 16, 2, 2 e. 8, 1, 1 Jawaban : C Pembahasan :8. Diketahui reaksi : Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 1, 1, 2 b. 1, 2, 1 c. 1, 1, 1 d. 1, 2, 2 e. 2, 1, 1 Jawaban : A Pembahasan :
9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . . a. Ag+ (aq) berubah menjadi Ag (s) b. Cl2 (g) berubah menjadi Cl‾ (aq) c. I– (aq) berubah menjadi I2 (s) d. Cr6+ berubah menjadi CrO4¯² e. H2O (l) berubah menjadi OH‾ (aq) Jawaban : C Pembahasan :
10. Reaksi Redoks berikut : mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4, 5 b. 1, 2, 2, 4 c. 1, 5, 4, 3 d. 1, 4, 1, 4 e. 1, 1, 1, 1 Jawaban : B Pembahasan :
Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks11. Reaksi Redoks berikut : mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4 b. 2, 7, 6 c. 1, 2, 2 d. 1, 14, 2 e. 1, 14, 6 Pembahasan :
Jawaban : B 12. Reaksi Redoks berikut : mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . a. 2, 5, 8 b. 2, 6, 8 c. 2, 2, 7 d. 2, 6, 7 e. 2, 3, 8 Jawaban : A Pembahasan :Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut : Menggunakan metode ion elektron Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi) MnO → MnO4‾ (Reduksi) PbO2 → Pb+2 (oksidasi) Reduksi : Berkurangnya biloks Oksidasi : Bertambah biloksnya Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks MnO → MnO4‾ PbO2 → Pb+2 Tambahkan H2O
Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O Jadi : MnO + 3H2O → MnO4– PbO2 → Pb2+ + 2H2O Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH– pada suasana basa Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya : Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : 13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Jawaban : D Pembahasan :
14. Reaksi Redoks berikut : Mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . . a. 1, 3, 1, 6 b. 1, 3, 2, 6 c. 2, 3, 2, 6 d. 2, 3, 2, 3 e. 6, 2, 3, 1 Jawaban : B Pembahasan :
(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun) 15. Persamaan reaksi berikut : Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . . a. 14, 6, 2, 7 b. 6, 14, 2, 7 c. 6, 14, 1, 7 d. 2, 2, 5, 3 e. 3, 5, 1, 2 Jawaban : A Pembahasan :
(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun) 16 – 30 Soal Reaksi Redoks Kelas 12 dan Jawabannya16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . . a. PH4Br b. POBr3 c. PF3 d. PCl5 e. Ca(PO4)2 Jawaban: A Pembahasan: 17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . . a. KNO3 b. N2O5 c. NO d. N2O3 e. N2H4 Jawaban : C Pembahasan: (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150) 18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . . a. Oksigen b. Belerang c. Nitrogen d. Klorin e. Karbon Jawaban : D Penyelesaian:
(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151) 19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . . Jawaban : D Pembahasan: (Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86) 20. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron. a. 1 b. 2 c. 3 d. 5 e. 7 Jawaban : D Penyelesaian: (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155) Baca Juga : Soal Elektrokimia21. Reaksi berikut: Harga koefisien a,b,c dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . . a. 2,2,5, dan 1 b. 6,1,5, dan 3 c. 6,5,1, dan 3 d. 5,6,3, dan 1 e. 4,1,5, dan 2 Jawaban : B Penyelesaian: 22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . . a. SNC12 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. CaBr2 + H2SO4 → CaSO + SO2 + Br2 + H2O c. Cu2 + C → 2Cu + CO d. C12 + H2O → HCl + HClO e. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Jawaban : D Penyelesaian:
23. Banyaknya Fe+² yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O7²‾ menjadi Fe+³ adalah . . . . a. 2 mol b. 4 mol c. 5 mol d. 6 mol e. 7 mol Jawaban : D Penyelesaian: (Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86) 24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah …. a. I2 (s) + S2O3(aq) → 2I- (aq) + SO42- (aq) b. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g) c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l) d. ClO– (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g) e. MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl– (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Jawaban : E Penyelesaian:
25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . . Jawaban : C Pembahasan:
Baca Juga : Soal Hidrokarbon26. Pada reaksi redoks: Harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah . . . . a. 2, 1, 2, dan 2 b. 2, 1, 2, dan 4 c. 3, 2, 3, dan 4 d. 4, 1, 2, dan 3 e. 4, 1, 2, dan 4 Jawaban : C Pembahasan:
(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77) 27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut: adalah . . . . a. 15 b. 14 c. 13 d. 12 e. 11 Jawaban : A Pembahasan:
28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO4³‾ adalah . . . . a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6 Jawaban : D Pembahasan:
(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34) 29. Pada reaksi redoks yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I− e. MnO2 Jawaban : E Pembahasan:
(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36) 30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . . a. Fe(BrO2)3 b. Ca(BrO)2 c. HBrO4 d. AlBr3 e. PbBr4 Jawaban : C Penyelesaian:
(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150) 31 – 45 Contoh Soal Redoks dan Jawaban31. Perhatikan reaksi dibawah ini: MnO4– (aq) + H2C2O4 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l) Reaksi setara dari reaksi diatas adalah…. a. 2 MnO4– (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l) b. 2 MnO4– (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 CO2 (g) + 8 H2O (l) c. MnO4– (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 4 H2O (l) d. MnO4– (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + 2 CO2 (g) e. MnO4– (aq) + H2C2O4 (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 4 CO2 (g) Jawaban : A Penyelesaian: (KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45) 32. Pada reaksi redoks: Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr2O72- : Fe2+ adalah….. a. 1 : 3 b. 1 : 4 c. 1 : 6 d. 2 : 3 e. 2 : 5 Jawaban : C Penyelesaian:
33. Pada persamaan reaksi redoks: a dan b berturut-turut adalah….. a. 2 dan 3 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 4 Jawaban : C Penyelesaian: 34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut: Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah… a. 1, 2, 2, 7 b. 1, 2, 3, 7 c. 1, 2, 1, 7 d. 2, 1, 2, 7 e. 2, 2, 3, 7 Jawaban : B Penyelesaian:35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah… a. 8, 2, dan 4 b. 8, 2, dan 3 c. 3, 8, dan 3 d. 3, 8, dan 2 e. 3, 2, dan 3 Jawaban : A Penyelesaian:
Baca Juga : Soal Kimia Unsur36. Persamaan reaksi redoks: Harga koefisien a, b, c dan d adalah…. a. 3, 6,5 dan 3 b. 3, 5, 6 dan 3 c. 3, 6, 5 dan 2 d. 3, 6, 5 dan 1 e. 3, 5, 6 dan 2 Jawaban : A Penyelesaian: 37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut: Koefisien reaksi yang tepat untuk a, b dan c adalah…. a. 1, 1, dan 3 b. 1, 1, dan 5 c. 1, 3, dan 2 d. 2, 5, dan 3 e. 2, 5, dan 2 Jawaban : D Penyelesaian:38. Proses pembuatan gas amoniak (NH3) dengan persamaan reaksi: Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah… a. Al b. NaNO3 c. NaOH d. NaAlO2 e. NH3 Jawaban : B Penyelesaian :
39. Pada reaksi berikut : Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah… a. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0 b. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1 c. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1 d. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0 e. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1 Jawaban : B Penyelesaian:
40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:
Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…. a. 1 dan 2 b. 1 dan 4 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4 Penyelesaian :Jawaban : B
Baca Juga : Soal Hidrolisis Garam41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut: Harga koefisien a, b dan c berturut-turut adalah… a. 1, 1, dan 2 b. 1, 2, dan 1 c. 2, 1, dan 1 d. 2, 1, dan 2 e. 2, 2, dan 1 Jawaban : C Penyelesaian:
42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah… Penyelesaian:Jawaban : B
43. Reaksi MnO4‾ menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak… a. 5,0 mol b. 2,5 mol c. 1,0 mol d. 0,5 mol e. 0,7 mol Jawaban : D Penyelesaian:44. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O7²‾ menghasilkan Fe2+ dan Cr3+ adalah…. a. 1 mol b. 2 mol c. 3 mol d. 4 mol e. 6 mol Jawaban : E Penyelesaian : 45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini :
yang termasuk reaksi redoks adalah… a. 1, 2, dan 3 benar b. 1, 2 dan 4 benar c. 1, 3 dan 4 benar d. 1 dan 3 e. 1 dan 4 Penyelesaian :Jawaban : A
Download Soal penyetaraan reaksi redoks : Google Drive Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |