Mengapa Senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah

permisi tolong dijawab pertanyaan soal kimia saya dong, bsok tugasnya udah harus dikumpul.Soalnya : [hal yg mendukung tentang pembakaran tidak sempurn … a]Terimakasih banyak yaa bagi yg mau menjawab pertanyaan saya​

tolong ya kak plissss karna besok mau dikumpul plisss​

proses metabolisme obat yang termasuk dalam fase perombakan adallah​

Tolong dibantu ya kak jawabannya besok dikumpulkan...​ Sebelumya Terimakasih banyak!

aktifitas obat bersetruktur sefesifik ditentukan oleh​

ikatan obat dengan reseptor memberikan aktivitas biologis terjadi pada fase ​

Untuk membuat NH4OH 2M diperlukan NH3 25% Bj : 1,12 sebanyak..... ml​

proses pembuatan senyawa obat yang berasal dari hasil antaranya atau dari obat yang sudah ada di sebut peroses ​

tolong dibantu ya kak​

tuliskan reaksi dari 16 gram C2H6 dibakar membentuk gas Co2 dan H2o​

Jawaban: Titik leleh dan titik didih yang rendah: Senyawa kovalen terdiri dari molekul yang dipegang oleh kekuatan lemah. Ini dapat dengan mudah diatasi dengan panas. Dengan demikian, senyawa kovalen memiliki titik leleh rendah dan titik didih rendah.

Mengapa ikatan ion lebih kuat dibandingkan dengan ikatan kovalen jelaskan secara singkat?

Jawaban. karena ikatan ion terbentuk akibat gaya tarik listrik [gaya coulomb] sedangkan ikatan kovalen terbentuk akibat pemakaian elektron ikatan bersama.

Mengapa ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ionik?

Pengertian ikatan ion adalah Ikatan yang terjadi antara unsur Logam dengan Non logam.Na merupakan unsur logam dan Br merupakan unsur non logam sehingga dapat dibuktikan bahwa NaBr termasuk Ikatan ion karena mengandung salah satu unsur Logam yaitu Na+.

Kenapa ikatan logam relatif lebih kuat dibandingkan dengan ikatan atom jenis lain?

Logam cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi sehingga memberikan kesan kuatnya ikatan yang terjadi antara atom-atomnya. Secara rata-rata logam seperti natrium [titik leleh 97.8°C] meleleh pada suhu yang sangat jauh lebih tinggi dibanding unsur [neon] yang mendahuluinya pada tabel periodik.

Mengapa senyawa kovalen memiliki titik didih rendah?

Rendahnya titik didih yang dimiliki senyawa kovalen ini disebabkan karena gaya tarik menarik antar molekul sangat lemah. Sehingga tidak memerlukan energi yang tinggi untuk memisahkannya.

Apakah yang menyebabkan senyawa logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi?

Ikatan logam memiliki yang kuat dari elektron-elektron valensinya yang terdelokalisasi. Sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk dapat mengurai kuat logam. Hal tersebut membuat logam memiliki titik didih serta titik leleh yang tinggi.

Mengapa senyawa senyawa ionik berwujud padat pada suhu ruangan?

Senyawa ion memiliki gaya elektrostatik antara ion-ionnya sehingga memiliki susunan partikel penyusun yang rapat [berwujud padat] pada suhu ruang.

Pada ikatan ion terjadi gaya elektrostatik [gaya Coulomb] sehingga pada senyawa ion diperlukan energi lebih besar untuk mengalahkan gaya tersebut. Akibatnya, senyawa ion memiliki titik didih, dan titik leleh lebih tinggi dari senyawa kovalen.

Apakah senyawa ion memiliki titik lebur yang tinggi?

Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan bersifat keras serta rapuh. Sebagai padatan senyawa-senyawa ionik hampir selalu menyekat listrik, tapi saat meleleh atau larut senyawa-senyawa ini menjadi sangat konduktif, karena ion-ionnya menjadi dapat bergerak.

Apakah Senyawa ion memiliki titik lebur rendah?

Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Mengapa senyawa kovalen polar larut dalam air?

Karena molekul-molekul kovalen polar dan air sama-sama memiliki muatan parsial positif dan negatif, sehingga keduanya akan tertarik satu sama lain.

Apakah senyawa kovalen?

Berbagai senyawa tersebut sebenarnya disusun oleh berbagai macam molekul yang kecil seperti asam amino, glukosa serta gliserol. Berbagai macam molekul yang kecil tersebut merupakan salah satu senyawa kovalen.

Apakah perbedaan antara senyawa kovalen dan ion?

Perbandingan sifat fisik yang paling menonjol antara senyawa kovalen dan senyawa ion adalah titik leleh, kelarutan, pengantaran listrik. Perbedaan ketiga perbedaan ini antara lain disebabkan oleh kekuatan ion. Table 1. perbandungan sifat senyawa kovalen dan senyawa ion.

Apakah senyawa kovalen bermanfaat bagi kehidupan?

Senyawa Kovalen. Senyawa Kovalen. Ada berbagai macam jenis senyawa yang bermanfaat bagi kehidupan. Salah satunya adalah senyawa kovalen. Contoh senyawa kovalen adalah metana. Metana merupakan senyawa yang hanya mengandung karbon serta hidrogen. Metana dipakai untuk bahan bakar karena pembakarannya yang sangat mudah.

//www.youtube.com/watch?v=YAKHbmxwSrI

kucing berbulu hitam [HH] disilangkan dengan kucing berbulu putih [hh] menghasilkan F,kucing berwarna abu-abu [Hh].Jika sesama F1 saling disilangkan d … an menghasilkan keturunan sebanyak 48 ekor, berapakah jumlah F2 yang berwarna abu-abu ?​

1.tuliskan pengertian dri menyublim dan contoh ny 2. 3km+4hm+5dam+6m: m 3.tuliskan pengertian dari atom 4.tuliskan pengertian dari A. Unsur dan contoh … ny B. Senyawa dan contoh ny C. Tuliskan contoh campur suspensi 5.tuliskan pengertian dari perubahan kimia dan fisika 6.perbedaan zat padat dan cair​

isopentil asetat adalah komponen utama dari aroma pisang. hitunglah hasil teoritis dari isopentil yang dapat diperoleh dari 20,0 gram isopentil alkoho … l dan 25,0 gram asam asetat. jika persen hasil dari reaksi tersebut adalah 90,0 %, berapakah hasil nyata dari isopentil asetat?​

tolong bantu yaaaaaaaa​

tolong pake cara ya!!​

Ion X^3- memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p6. Nomor atom unsur X tersebut adalah

Jika kawin Seorang pria buta warna dengan wanita O Carier buta warna. Maka tentukanlah Pal Hasil keturunannya b. Adakah anak laki-lakinya buta warna ? … D dan berapa % anak yang demikian?​

Dalam suatu percobaan sebanyak 12 gram glukosa [C_{6}*H_{12}*O_{6}] dibakar dan menyebabkan suhu air dalam kalorimeter bom meningkat 5°C. Apabila mass … a air dalam kalorimeter 3 kg, kalor jenis air 4,2 J/gram°C, kapasitas kalor kalorimeter 8 kJ/°C. Harga Delta*H dari pembakaran tersebut adalah....​

reaksi oksidasi Ch4 + Br? Ci H 14 + 02?

pengertian zat cair​

Sifat senyawa ion adalah

1. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi

2. Kelarutan dalam air

3. Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik

4. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.

Sifat senyawa kovalen adalah

1. Pada suhu kamar berwujud gas, sebagian ada juga yang berwujud cair dan padat

2. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik

3. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif rendah

4. Larut dalam pelarut organik tapi tidak larut dalam air

Pembahasan

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam [melepaskan elektron] dengan non logam [menerima elektron]. Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik [gaya elektrostastis] yang disebut ikatan ion [ikatan elektrovalen].

Senyawa ion dapat diketahui dari beberapa sifatnya, antara lain:

1. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi

Hal ini dikarenakan ikatan antara ion positif dengan ion negatif sangat kuat sehingga untuk memisahkan ion-ion memerlukan energi yang besar.

2. Kelarutan dalam air

Senyawa ion dapat mudah larut dalam air membentuk ion-ionnya. Hal ini dikarenakan adanya interaksi molekul air dengan ion positif dan ion negatif senyawa ion. Interaksi ini terjadi antara muatan positif dari air dengan muatan negatif dari senyawa ion dan begitu juga sebaliknya. Selain itu senyawa ion umumnya tidak larut dalam pelarut organik.

3. Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik

Hal ini dikarenakan senyawa ion dalam bentuk lelehan dan larutan larut dengan membentuk ion positif dan ion negatif, sehingga arus listrik akan dibawa oleh ion-ion tersebut.

4. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.

Hal ini dikarenakan ion positif dan ion negatif yang sangat tertarik satu sama lain ke segala arah oleh gaya elektrostatik yang sangat sulit untuk dipisahkan. Tolak-menolak elektrostatik dapat untuk membagi kristal, sehingga padatan ionik bersifat rapuh.

5. Pada suhu kamar, berbentuk padat

Senyawa ion memiliki ikatan yang kuat antara ion positif dan ion negatif, hal ini berakibat pada fase/wujud senyawa ion, pada suhu kamar senyawa ion berwujud padat.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Sifat senyawa kovalen adalah

1. Pada suhu kamar berwujud gas, sebagian ada juga yang berwujud cair dan padat

2. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik

3. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif rendah

4. Larut dalam pelarut organik tapi tidak larut dalam air

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, senyawa ion, senyawa kovalen

Video yang berhubungan