Artikel ini akan membahas mengenai pengertian larutan senyawa ionik dan kovalen, pelarutan, dan sifatnya.
Lo pasti pernah membuat teh manis kan? Pernah gak lo memperhatikan kalau air teh hangat yang dicampur dengan gula, maka gulanya akan larut dalam air dan gak menimbulkan endapan?
Terus ada lagi nih contoh lainnya, pernah gak lo melarutkan garam ke dalam air? Garam akan melebur setelah diaduk dan tercampur rata dengan air tanpa adanya endapan kan? Nah, itu disebut dengan larutan. Hmm … memangnya apa sih larutan itu? Apakah kopi juga termasuk larutan? Bagaimana dengan jus, apakah termasuk larutan? Mari cari tahu jawabannya di uraian berikut ini!
Apa Itu Larutan?
Lo pasti pernah kan memasukkan garam atau gula ke dalam air? Setelah lo aduk, apa yang terjadi? Garam atau gula tersebut akan tercampur rata dengan air kan? Tercampur rata tanpa meninggalkan endapan disebut dengan homogen, nah keadaan di mana suatu zat yang dicampur dengan pelarut menghasilkan homogen disebut larutan. Sedangkan, ketika lo memasukkan pasir ke dalam tanah, maka akan terjadi endapan, itu gak bisa disebut dengan larutan.
Lalu, sekarang pertanyaannya, apa yang dimaksud dengan larutan? Gampang ya jawabannya, larutan merupakan campuran homogen dari dua atau lebih suatu senyawa.
Di dalam suatu larutan, terdapat dua komponen, yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dilarutkan, contohnya garam, gula, dan urea. Zat pelarut adalah zat yang melarutkan zat terlarut, biasanya jumlahnya lebih banyak daripada zat terlarut, contohnya air, alkohol, dan H2SO4.
Ketika berbicara mengenai wujud, maka kita akan kebayang wujud gas, cair, dan padat. Sekarang pertanyaannya, apakah zat pelarut itu hanya berbentuk cair? Jawabannya adalah tidak. Zat pelarut bisa dalam wujud gas, cair, maupun padat. Coba lo perhatikan tabel di bawah ini!
Buat lo yang mau tahu lebih lanjut tentang pengertian dari masing-masing wujud di atas, langsung meluncur aja ke video belajar Zenius yang bisa lo akses secara gratis di sini menggunakan akun yang sudah didaftarkan sebelumnya.
Baca Juga: Pengertian Larutan dan Klasifikasinya – Kimia Kelas 11
Pelarutan Senyawa Ionik dan Kovalen
Ngomong-ngomong tentang larutan, terbentuknya itu kan karena adanya interaksi antara zat terlarut dan zat pelarut. Nah, yang namanya interaksi, berarti kita akan nyerempet-nyerempet ke jenis ikatan kimia, seperti ikatan ionik, kovalen, polar, dan non polar.
Contohnya larutan garam (NaCl) dilarutkan oleh air (H2O). NaCl merupakan ikatan ionik yang bersifat polar, dan H2O bersifat polar juga. Sehingga, bisa kita ambil kesimpulan kalau suatu zat polar akan larut dengan suatu zat polar juga. Gimana sih tahapan atau cara pelarutan?
Pemisahan Zat Terlarut
Dalam proses pelarutan, zat terlarut akan dipisahkan oleh zat pelarut. Begitu pun dengan zat pelarut yang akan pisah juga.
Ada gaya interaksi antar molekul yang kuat pada gambar A, sehingga antar molekulnya berdekatan. Kemudian, ketika dimasukkan zat pelarut, maka interaksi antar molekul tersebut sedikit merenggang, sehingga ada pemutusan gaya antar molekul di sana. Nah, gaya antar molekul yang dipisahkan itu bisa ionik, gaya dipol, atau gaya London.
Pemisahan Zat Pelarut
Zat pelarutnya juga akan dipisahkan, jadi gak hanya zat terlarut aja yang harus dipisahkan antar molekulnya.
(Arsip: Zenius)
Awalnya, molekul berdekatan karena adanya interaksi atau gaya antar molekul yang kuat. Gaya tersebut harus diputus supaya antar molekulnya bisa terpisah. Gaya yang terdapat pada zat pelarut biasanya gaya London dan gaya dipol.
Baca Juga: Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Pelarutan
Ada interaksi yang terbentuk antara zat terlarut dan zat pelarut.
Ngomong-ngomong tentang interaksi, ada yang namanya interaksi ikatan hidrogen, gaya London, atau dipol-dipol. Dengan adanya gaya-gaya tersebut, maka zat terlarut akan terstabilkan oleh zat pelarut. Ketika tercipta keadaan yang stabil, maka akan tercipta juga larutan yang stabil. Ketika zat terlarut membentuk interaksi dengan air, maka bisa dikatakan bahwa zat terlarut tersebut sudah terhidrasi.
Jadi, kalau ada pertanyaan, kenapa zat terlarut bisa larut dalam pelarut? Jawabannya karena zat terlarut dikelilingi oleh beberapa zat pelarut dan terdapat gaya yang akan membentuk interaksi.
Sifat Senyawa Ionik
Senyawa ionik adalah senyawa yang dibentuk dari ikatan ionik. Contohnya NaCl, KCl, BaCl2, dan BH4Cl.
Sifat senyawa ionik antara lain:
- Senyawa ion mudah larut dalam air dan terdisosiasi menghasilkan ion-ion, sehingga larutannya bisa memiliki daya hantar listrik yang tinggi dalam keadaan terlarut dalam pelarut polar, dan rendah dalam keadaan padat.
- Titik leleh dan titik didih tinggi.
- Umumnya bersifat padatan yang kristalnya keras, tapi mudah rapuh.
Sifat Senyawa Kovalen
Ketika suatu senyawa memiliki ikatan kovalen, artinya terdapat dua atom berbagi pasangan elektron bebas. Pada ikatan kovalen, terdapat ikatan kovalen polar dan non polar. Untuk ikatan polar memiliki pasangan elektron bebas, bersifat asimetris. Contohnya pada H2O. Sedangkan pada ikatan kovalen non polar gak ada pasangan elektron bebas dan bersifat simetris contohnya BF3.
Sifat senyawa kovalen antara lain:
- Titik didih dan titik leleh relatif rendah.
- Senyawa kovalen polar bisa menghantarkan listrik.
- Senyawa kovalen polar bisa larut dalam air atau polar lain. Sedangkan non polar gak larut dalam air, melainkan larut dalam pelarut non polar.
Contoh Soal dan Pembahasan Larutan Senyawa Ionik dan Kovalen
Untuk menguji sejauh mana pemahaman lo mengenai materi di atas, gue ada beberapa contoh soal dan pembahasan yang bisa dijadikan sebagai referensi. Cekidot!
Contoh Soal 1
Syarat suatu zat dikatakan sebagai pelarut adalah ….
Jawab: Komposisi zat pelarut lebih besar dari zat terlarutnya.
Ingat! Suatu zat dikatakan sebagai pelarut adalah komposisinya harus lebih besar dari zat terlarut. Sebaliknya, suatu zat dikatakan sebagai zat terlarut ketika komposisinya lebih kecil daripada zat pelarutnya.
Contoh Soal 2
NaCl larut dalam air dengan interaksi ion dipil. Bagaimana NaCl berinteraksi dengan air pada larutan tersebut?
Jawab: Ion Na+berinteraksi dengan atom O pada H2O. Sedangkan, ion Cl–berinteraksi dengan atom H pada H2O.
Ingat! NaCl termasuk senyawa ionik, sehingga bisa larut menjadi ion Na+ dan Cl–. Air (H2O) merupakan senyawa kovalen polar, sehingga memiliki kutub positif pada atom H dan negatif pada atom O. Nah, dalam interaksinya, kutub positif akan berinteraksi dengan kutub negatif. Begitu pun sebaliknya, kutub negatif akan berinteraksi dengan kutub positif.
*****
Gimana nih, sampai sini udah paham kan tentang larutan senyawa ionik dan kovalen? Buat lo yang lebih menyukai belajar dengan nonton video, lo bisa mengakses materi ini di video belajar Zenius mata pelajaran ini secara GRATIS menggunakan akun yang sudah lo daftarkan di website dan aplikasi Zenius sebelumnya, ya!
Baca Juga: Larutan Asam: Materi Kimia Kelas 11