Jika ksp caf2 = 3,2 kali 10 pangkat min 11 dan ka = 10 pangkat min 5 hitunglah ph larutan jenuh mgf2

Lanjut lagi belajar bab kelarutan dan Ksp. Di bab ini kita akan membahas zat-zat yang sukar larut jika dimasukan ke dalam air. Bagaimana kelarutannya supaya lebih jelas kita bantu buatkan rangkuman materi dan contoh soal kelarutan dan Ksp buat kamu kelas 11. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal kelarutan dan Ksp yah. Selamat belajar

Rangkuman Materi Kelarutan & Ksp Kelas 11

• Kelarutan/Solubility (s) merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda.
  

• Zat-zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh:

  MA(s)

  
  M+(aq) + A− (aq)
  

• Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (sulobility product constant) dan dilambangkan Ksp.

• Persamaan Ksp untuk MA dapat dituliskan:

  Ksp = [M+].[A--]

Kelarutan dapat dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya

Menentukan Ksp dari kelarutan

Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut:
Ag2SO4

Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-

Ag2CO3

Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-

Menentukan Kelarutan dari Ksp

Contoh Soal:
Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapakah nilai kelarutannya!

Jawaban
CaCO3

Ksp = [Ca2+]. [CO32-] Ksp = s . s

Perkiraan Pengendapan

Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut. Jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi. Penentuannya dapat menggunakan prinsip: Contoh : Larutan MA

MA

• Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat maksimum yang dapat larut. Belum diperoleh endapan.

• Larutan jenuh/tepat jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya maksimum untuk dapat larut. Belum diperoleh endapan

• Larutan lewat jenuh : Larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang dapat larut. Ditandai dengan adanya endapan.

Pengaruh Ion Senama

Adanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan bertambah kecil Contoh soal:

Diketahui Ksp CaCO3 = 4,8.10-9.

1. Berapakah kelarutan CaCO3 dalam air?
2. Berapa kelarutan CaCO3 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?

Jawab :

1. Misal kelarutan CaCO3 dalam air = X mol L–1
   CaCO3(s)
   
   Ca2+(aq) + CO32–(aq)
   Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32-] 4,8.10-9 = (X) x (X) = X2
   X = √4,8 . 10-9
   X = 6,9.10-5
   Kelarutan CaCO3 dalam air adalah = 6,9.10-5 mol L–1
2. Misal kelarutan CaCO3 dalam CaCl2 = X mol L–1
   CaCO3(s)
   
   Ca2+(aq) + CO32–(aq) (X + 0,15) mol X mol

   Ca2+ dari CaCl2 = 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dan CaCO3

   sehingga (X + 0,15) ~ 0,15 mol

   Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–] 4,8.10-9 = (0,15) x (X)

   
   X = 4,8.10-9 / 0,15
   = 3,2.10-8
   Jadi, kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,15 M = 3,2.10-8 mol L–1, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.

Contoh soal:
Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L-1, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar..

Mencari [OH--] L(OH)2

pH = 14 – 3 = 11

Video Pembelajaran Kelarutan & Ksp Kelas XI

Belajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 1

Belajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 2

Belajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 3

Contoh Soal & Pembahasan Ksp & Kelarutan Kelas 11

Soal No.1

Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

1. Jenis pelarut, sifat polar dan non polar mempengaruhi kelarutan. Senyawa polar akan larut pada senyawa polar. Sedangkan senyawa non polar hanya akan larut pada senyawa non polar
2. Suhu, saat suhu dinaikan, jarak antar molekul zat padat semakin renggang sehingga ikatannnya semakin lemah sehingga menjadi mudah larut dalam air. Sedangkan wujud gas naiknya suhu menjadi kurang larut karena gas akan mudah terlepas pada saat suhu dinaikan

Soal No.2

Tentukan rumus Ksp untuk senyawa berikut

1. Ag2CrO4­
2. Cu2S
3. PbI2
4. Ca(OH)2
5. CdS

PEMBAHASAN :

Soal No.3

Jika diketahui kelarutan gula adalah 1.800 gram/liter dan Mr gula = 360, tentukan kelarutan gula dalam satuan mol/liter

PEMBAHASAN :

Soal No.4

Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, tentukan kelarutan (s) dari AxBy

PEMBAHASAN :

Soal No.5

Diketahui kelarutan AxBy dalam air adalah s mol/liter. Tentukan Ksp AxBy

PEMBAHASAN :
AxBy ⇌ xAy+ + yBx- s xs ys

Ksp = [Ay+]x[Bx-]y

Soal No.6

Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4 mol/L, tentukan Ksp PbI2

PEMBAHASAN :
PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I-- s s 2s

Ksp = [Pb2+][I--]2

Soal No.7

Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25oC adalah 4 x 10-12, tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Tentukan berapa gram PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui Ksp PbI2 = 1,6 x 10-8

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Diketahui kelarutan AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L, tentukan berapa gram AgCl yang dapat larut dalam 250 mL air (Ar Ag =108; Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Apabila dalam suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl-- dengan konsentrasi 2 x 10-4 mol/L, hitunglah Ksp PbCl2

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Larutan CaCl2 0,001 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Apakah terbentuk endapan pada campuran yang terjadi? (Ksp CaCO3 = 5 x 10-9)

PEMBAHASAN :

Soal No.12

Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-4. Jika Mr Ag2S = 248, hitunglah massa Ag2S yang dapat larut dalam 500 mL air

PEMBAHASAN :

Soal No.13

pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2. Hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada ToC

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF = 10-5, hitunglah pH larutan jenuh CaF2

PEMBAHASAN :

Soal No.15

Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M. Dengan menggunakan perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap?

PEMBAHASAN :

Soal No.16

Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9

PEMBAHASAN :

Soal No.17

Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:

1. Larutan NaOH 0,001 M
2. Larutan NiCl2 0,001 M
3. Larutan yang mempunyai pH = 11
4. Larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3= 10-5)

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang mengandung Ba(NO3)2 0,1 M

PEMBAHASAN :

Soal No.19

Pada 25oC, nilai Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5 mol/L. Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 – log 2

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Latihan Soal Kelarutan & Ksp Kelas 11

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal

Ok demikian pembahasan mengenai bab kelarutan dan Ksp, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Semoga bermanfaat yah rangkuman materi dan contoh soal hidrolisis berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.