Hasil kali Kelarutan AgCNS 4x10 8 pada temperatur 25 C berapa molar Kelarutan AgCNS

Academia.edu no longer supports Internet Explorer.

To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser.

Ketika melarutkan sedikit garam menggunakan air dengan volume tertentu pada suhu ruang, pada awalnya semua garam akan larut dalam air. Jika garam ditambahkan terus menerus, lama kelamaan ada garam yang tidak larut. Hal ini berkaitan dengan kelarutan garam tersebut dalam air. Apa itu kelarutan, bagaimana hubungannya dengan hasil kali kelarutan, bagaimana memperkirakan pengendapan garam, bagaimana pengaruh pH terhadap kelarutan, serta bagaimana pengaruh penambahan ion sejenis akan dibahas pada artikel ini.

Kelarutan

Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum zat terlarut (dalam gram atau mol) yang dapat larut dalam pelarut tertentu pada suhu tertentu. Besarnya kelarutan dapat dinyatakan dalam g/L atau mol/L. Zat yang hanya dapat larut kurang dari 0,1 g/L pada suhu 25oC disebut insoluble (tidak larut). Zat yang dapat larut hingga 10 g/L disebut soluble (larut), sedangkan zat yang memiliki kelarutan 0,1 – 10 g/L disebut slightly soluble (sedikit larut). Beberapa data kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25oC dinyatakan dalam tabel berikut [1].

Gambar 1. Kelarutan beberapa senyawa ionik pada suhu ruang[1]

Untuk memperkirakan kelarutan garam dengan anion tertentu dapat digunakan beberapa aturan berikut [2].
1. Garam yang mengandung kation dari Golongan IA (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) dan NH4+ dapat larut.
2. Garam yang mengandung anion asetat (CH3COO–), nitrat (NO3–), dan perklorat (ClO4–) dapat larut.
3. Garam yang anion klorida (Cl–), bromide (Br–), dan iodide (I–) umumnya dapat larut, kecuali AgCl, PbBr2, dan Hg2Cl2 yang tidak dapat larut.
4. Garam sulfat (SO42-) umumnya dapat larut, kecuali garam BaSO4, PbSO4, Ag2SO4, dan SrSO4 yang tidak dapat larut.
5. Garam hidroksida (OH–) umumnya sedikit larut. Garam hidroksida dari Golongan IA dapat larut, sedangkan garam hidroksida dari Golongan IIA (Ca2+, Sr2+, Ba2+) sedikit larut. Garam hidroksida dari logam transisi dan Al3+ tidak dapat larut.
6. Garam sulfida (S2-) dengan logam transisi umumnya tidak larut.
7. Garam Karbonat (CO32-) umumnya tidak larut
8. Garam kromat (CrO42-), fosfat (PO43-), dan florida (F–) umumnya tidak larut.

Besarnya kelarutan juga dipengaruhi oleh suhu. Sebagian besar pelarutan garam merupakan reaksi endotermik (membutuhkan panas), sehingga umumnya garam menunjukkan kelarutan yang lebih besar pada suhu yang lebih tinggi, kecuali garam sesium sulfat (Ce2(SO4)3) yang menunjukkan kelarutan yang lebih rendah pada suhu yang lebih tinggi [1,2].

Gambar 2. Pengaruh suhu terhadap kelarutan [2]

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Ketika garam yang sukar larut seperti perak klorida (AgCl) dilarutkan dalam air, maka pada kondisi tepat jenuh akan diperoleh kesetimbangan antara proses pelaruran dan pembentukan endapan, dengan reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

Berdasarkan persamaan tersebut diperoleh persamaan kesetimbangan Ksp = [Ag+][Cl–], dimana “sp” bermakna “solubility product” atau produk kelarutan. Padatan AgCl tidak dimasukkan dalam persamaan kesetimbangan karena jumlah padatan murni AgCl tidak mempengaruhi kesetimbangan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Data tetapan hasil kali kelaruran (Ksp) diperoleh melalui percobaan. Beberapa data tetapan hasil kali kelarutan garam-garam tertentu pada suhu 25oC ditunjukkan dalam tabel berikut [1].

Gambar 3. Data tetapan hasil kali kelaruan (Ksp) beberapa garam pada suhu ruang

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan (s) garam dalam air berbeda dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan padatan dinyatakan sebagai konsentrasi padatan terlarut dalam larutan jenuh, sehingga besarnya konsentrasi padatan yang dapat larut tersebut berkaitan dengan nilai Ksp. Jika kelarutan garam AgCl dinyatakan sebagai S, maka ion-ion yang terbentuk pada proses pelarutan, yaitu Ag+ dan Cl– juga akan memiliki konsentrasi sebesar S (berdasarkan stoikoiometri) [1,2].

Jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan AgCl pada 25oC dalam air adalah 1,6 x 10-10, maka banyaknya AgCl yang dapat larut dalam air (kelarutan AgCl) dapat ditentukan sebagai berikut.

Ksp = [Ag+][Cl-] = (S)(S) = S2 = 1,6 x 10-10

S = 1,26 x 10-5 M = 1,26 x 10-5 mol/L x 143,3 g/mol = 1,8 x 10-3 g/L

Sehingga banyaknya AgCl yang dapat dilarutan dalam 1 L air pada suhu 25oC adalah 1,8 x 10-3 gram.

Gambar 4. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan beberapa jenis garam

Perkiraan Pengendapan

Misalkan suatu larutan garam, AgNO3 ditambahkan larutan garam lain (NaCl), apakah garam AgCl yang terbentuk akan larut atau mengendap setelah pencampuran kedua garam tersebut? Untuk memperkirakan apakah garam baru yang terbentuk akan mengendap atau tidak, dapat ditentukan dengan membandingkan quotient reaksi (Q) dengan Ksp garam tersebut. Quotient reaksi (Q) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion garam terlarut dipangkatkan koefisien [1,2].

Q < Ksp = larutan belum jenuh; garam larutQ = Ksp = larutan tepat jenuh; garam belum mengendap

Q > Ksp = larutan lewat jenuh; garam mengendap

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

MATERI

1. kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut

1. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

MxAy(s)  x My+(aq) + y Ax–(aq)

           Ksp = [My+]x [Ax–]y

1. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

AxBy(s)    Ay+(aq) + y Bx–(aq)

              s                      xs              ys

           Ksp         = [Ay+]x[Bx–]y

= (xs)x (ys)y

= xx yy s(x+y)

1. Ion senama akan memperkecil kelarutan

1. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

           Ksp = [M+] [A–]

• Jika [M+] [A–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).

• Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

1. Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 °C diuapkan dan diperoleh 7,6 gram MgF2. Hitunglah Ksp MgF2 pada suhu 18 °C! (ArMg = 24 dan F = 19)

1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10–12. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 pada 25 °C?

1. Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 × 10–6)?

1. Diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 × 10–3 mol.L–1 pada suhu 25°C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 itu dalam larutan AgNO3 0,1 M (KspAg2CrO4 = 2,4 × 10–12)!

1. Tentukan hasil kali kelarutan BaSO4 pada suhu 25 °C, jika kelarutannya adalah 1,1 × 10–5 mol!

1. Tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4, jika kelarutan pada suhu 25 °C adalah 6,5 × 10–5 M!

1. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl ditambah AgCl yang memiliki Ksp = 1,78 × 10–10 !
2. Tentukan Ksp jika kelarutan CaSO4 adalah 13,6 gram/liter pada suhu 160 °C!

1. Tentukan kelarutan AgBr, jika Ksp AgBr pada suhu 75 °C adalah 4,9 × 10–11!

1. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH, sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data: Ksp Pb(OH3)2 = 3 × 10–15, Ksp Mn(OH3)2 = 5 × 10–14, dan Ksp Zn(OH3)2 = 5 × 10–16, tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

—————————————————————————

           Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol.L–1

           Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol.L–1

           Ksp AgIO3 = 4 × 10–12 mol. L–1

           Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol. L–1

           Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol.L–1

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … .

1. AgCN                d. Mn(OH)2
2. Mg(OH)2 e. AgBr
3. AgIO3

1. Jika hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 × 10–5 mol/liter, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah … .
2. 2 × 10–5 mol
3. 2 × 10–3 mol
4. 1 × 10–2,5 mol
5. 1 × 10–2 mol
6. 4 × 10–2 mol

1. Di dalam suatu larutan terdapat ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:

           Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

           Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

           Ksp Z(OH)2 = 1,6 × 10–14

maka hidroksida yang mengendap adalah … .

1. X(OH)2
2. Y(OH)2
3. Z(OH)2
4. X(OH)2 dan Y(OH)2
5. Y(OH)2 dan Z(OH)2

1. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10 dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
2. 2 × 10–3 gram
3. 4 × 10–4 gram
4. 2 × 10–5 gram
5. 4 × 10–6 gram
6. 8 × 10–8 gram

1. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .

(Mr Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10, dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu 25 °C)

1. MgCO3
2. CuCO3
3. MgCO3 dan CuCO3
4. CuCO3 dan BaCO3
5. MgCO3 dan CuCO3

1. Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah … .
2. 1,7 × 10–2
3. 3,2 × 10–6
4. 3,2 × 10–8
5. 3,2 × 10–9
6. 4,0 × 10–9

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 × 10–4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … .
2. 8,0 × 10–8
3. 3,2 × 10–11
4. 1,6 × 10–11
5. 2,0 × 10–12
6. 4,0 × 10–12

1. Garam dengan kelarutan paling besar adalah … .
2. AgCl, Ksp = 10–10
3. AgI, Ksp = 10–16
4. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–12
5. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–49
6. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10–11

1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp garam ini adalah … .
2. ¼ s3 d. 2 s3
3. ½ s3 e. 4 s3
4. s3

1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9, hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah … .

a 10–10

1. 5,0 × 10–11
2. 10–15
3. 5,0 × 10–16
4. 10–18

1. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
2. NaCl dan NaCN
3. NaCN dan AgNO3
4. AgNO3 dan NH4OH
5. NaCl dan AgNO3
6. NH4OH pekat

1. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 × 10–4 M pada suhu 30 °C. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, maka kelarutan PbSO4 menjadi … .
2. 1,0 × 10–8M
3. 0,2 × 10–6M
4. 0,4 × 10–6M
5. 1,2 × 10–5M
6. 1,4 × 10–4M

1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .
2. 27a4 d. 9a3
3. 3a3 e. 32a3
4. a4

1. Diketahui: Ksp AgCl = 1 × 10–10, Ksp AgBr = 1 × 10–13, Ksp AgI = 1 × 10–16 . Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka … .
2. sAgI > sAgBr > sAgCl
3. sAgI < sAgBr < sAgCl
4. sAgI < sAgBr > sAgCl
5. sAgI = sAgBr < sAgCl
6. sAgI > sAgBr < sAgCl

1. Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 bila Ksp Mg(OH)2 = 10–11 adalah … .
2. 10–11 mol
3. 10–10 mol
4. 10–9 mol
5. 10–8 mol
6. 10–7 mol

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0, harga Ksp senyawa ini adalah … .
2. 3,3 × 10–21
3. 3,0 × 10–20
4. 1,0 × 10–10
5. 3,0 × 10–36
6. 3,3 × 10–37

1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2 × 10–3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH … .
2. 8 d. 11
3. 9 e. 12
4. 10

1. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat di dalam … .
2. air murni dingin
3. larutan 0,1 M AgNO3
4. larutan 0,1 M NaCl
5. larutan 0,1 M KCl
6. air murni panas

1. Suatu larutan mengandung PbSO4 jenuh dengan Ksp PbSO4 = 1,2 × 10–10. Jika larutan diencerkan 100 kali, maka daya melarut PbSO4 adalah … .
2. 1,2 × 10–10 mol/L
3. 1,1 × 10–12 mol/L
4. 1,1 × 10–5 mol/L
5. 1,2 × 10–7 mol/L
6. 1,2 × 10–8 mol/L

1. Suatu larutan jenuh dengan AgCl,

Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah … .

1. 10–7 mol/L
2. 10–5 mol/L
3. 10–3 mol/L
4. 10–13 mol/L
5. 10–10 mol/L

1. Jika hasil kali kelarutan AgCNS pada suhu 25oC adalah 4. 10-8, maka kelarutan AgCNS pada suhu yang sama adalah .…
2. 16 . 10–16 d. 2 . 10–4
3. 4 . 10–8 e. 64 . 10–16
4. 2 . 10–8

1. Bila kelarutan barium posfat, Ba3(PO)4 ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…
2. x2 d. 27x
3. 4x3 e. 108x5
4. 27x4

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:

AgCl = 10–10

Ag2CrO4= 10–12

AgI = 10–16

Ag2CO3 = 10–11

Ag2S = 10–4

Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…

1. Ag2CO3 d. AgCl
2. Ag2CrO4                e. AgI
3. Ag2S

1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutannya adalah ….
2. 27a4 d. 9a3
3. 3a3 e. 32a4
4. a4

1. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10–12, maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 cm3 larutan adalah …. (Mr Mg(OH)2 = 58)
2. 58 × 10–9 gram d. 58 × 10–4 gram
3. 116 × 10–9 gram e. 116 × 10–4 gram
4. 29 × 10–4 gram

1. Larutan jenuh Mg(OH)2 dengan Ksp 5.10-15 mempunyai pH .…
2. 8 d. 11
3. 9 e. 12
4. 10

1. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….
2. 3,3 × 10–37 d. 3,0 × 10–20
3. 3,0 × 10–36 e. 3,3 × 10–21
4. 1,0 × 10–10

1. Di antara zat berikut ini, yang kelarutannya paling besar (dalam mol/L) adalah…
2. BaCrO4 (Ksp = 1,2 × 10–10)
3. BaSO4 (Ksp = 1,1 × 10–10)
4. AgCl (Ksp = 1,8 × 10–10)
5. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 × 10–12)
6. CaF2 (Ksp = 3,4 × 10–11)

1. Berapa kelarutan AgCl (Ksp = 1,0 × 10-10) di dalam larutan CaCl2 0,1 M?
2. 6,55 × 10 –10 M d. 5,00 × 10 –11 M
3. 2,85 × 10 –11 M e. 2,85 × 10 –11 M
4. 5,00 × 10 –10 M

1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbal azida, Pb(N3)2, dan strontium fluorid, SrF2 adalah sama besar pada termperatur yang sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama .…
2. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
3. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
4. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
5. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
6. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2

1. Plat yang dilapisi AgCl lebih baik dicuci dengan air yang mengandung HCl daripada air murni supaya .…
2. mudah disaring
3. kristalnya menjadi halus
4. tidak terjadi kehilangan AgCl
5. warnanya lebih putih
6. penggunaan air lebih hemat

1. Ke dalam 100 mL larutan AlX3 0,002 molar ditambahkan 100 mL larutan M2SO4 0,004 molar. Jika Ksp garam MX = 1,0 × 10–5, maka .…
2. MX tidak mengendap
3. Terjadi senyawa M2X3
4. Larutan tepat jenuh dengan MX
5. Tidak terjadi reaksi
6. MX mengendap

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah sebesar 5,0 × 10–4 mol/L, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar…
2. 12,0 d. 11,0
3. 3,7 e. 10,3
4. 9,7

1. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 adalah 3,2.10-5. Maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ….
2. 2 . 10–5 mol d. 1 . 10–2 mol
3. 2 . 10–3 mol e. 4 . 10–2 mol
4. 1 . 10–25 mol

1. Kelarutan barium sulfat akan paling kecil jika dilarutkan dalam…
2. barium klorida 0,1 M
3. alumunium sulfat 0,05 M
4. natrium sulfat 0,1 M
5. air
6. barium nitrat 0,05 M

1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidriksida adalah 2 . 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2.10-3 molar dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….
2. 8 d. 11
3. 9 e. 12
4. 10

1. Kelarutan PbCl2 (Ksp = 1,6 × 10–5) dalam larutan Pb(NO)3 0,20 M adalah .…
2. 8,0 × 10–5 M d. 9,0 × 10–3 M
3. 1,6 × 10–5 M e. 4,5 × 10–3 M
4. 1,6 × 10–4 M

1. Garam yang kelarutannya paling besar adalah .…
2. AgCl, Ksp = 10–10
3. Ag2S, Ksp = 1,6 . 10–49
4. AgI, Ksp = 10–16
5. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 . 10–11
6. Ag2CrO4, Ksp = 3,3 . 10–12

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SOAL

————————————————————————

1. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…
2. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)
3. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !
4. Jika diketahui Ksp Mn(OH)2 = 1 x 10^-14, berapakah pH larutan jenuh Mn(OH)2 pada suhu 25 derajat Celsius?
5. Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M. Jika diketahui Ksp  AgCl = 1,6 x 10^-10, prediksilah apakah terbentuk endapan!

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

———————————————————————

1. Bila Ksp CaF2= , kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 …
2. 2,3 x 10-5
3. 3,2 x 10-5
4. 1,28 x 10-4
5. 3,4 x 10-4
6. 4,3 x 10-4

1. Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida Mg(OH)2pada 25oC?

pada 25 oC Ksp= 6,0 x 10-12

1. 10,56
2. 10,36
3. 10,26
4. 9,36
5. 5,36

1. Sebanyak 500,00 mL larutan jenuh MgCO3(Mr = 84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120,00 mL. Beberapa massa MgCO3yang terbentuk?

(Ksp = 4,0 x 10-5)

1. 0,0013 g
2. 0,064 g
3. 0,20 g
4. 0,27 g
5. 2,07 g

1. Jika Ksp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10-10. Maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,0001 M sebanyak….
2. 1,78 x10-5
3. 1,78 x10-7
4. 1,78 x10-8
5. 1,78 x10-10
6. 1,78 x10-13

1. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali larutan Mg(OH)2 .
2. 1 x 10-6
3. 5 x 10-9
4. 1 x 10-12
5. 4 x 10-12
6. 5 x 10-13

1. Banyaknya Ag2CrO4(Mr= 224) yang dapat larut dalam 500 ml AgNO3 0,1 M adalah…

Ksp Ag2CrO4 = 4 .10 -12

1. 2,24 x 10-3gram
2. 4,48 x 10-3gram
3. 2,24 x 10-8gram
4. 4,48 x 10-8gram
5. 9,96 x 10-8gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Larutan tepat jenuh B(OH)3mempunyai pH 9. Ksp senyawa itu adalah…
2. 3,3 x1037
3. 3,0 x 10-36
4. 3,3 x 10-21
5. 3,0 x 10-20
6. 2,7 x 10-19

1. Pada suhu 25oAl(OH)3 mempunyai Ksp 2,7 x 10-23  maka pH larutan jenuh Al(OH)3 pada suhu tersebut adalah…
2. 6
3. 6 – log 2
4. 8 + log 4
5. 8 + log 3
6. 8

1. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-11. Jika ditambah kanlarutan Mg(NO3)2dengan konsentrasi 0,02 M. maka mulai terjadi endapan pada pH…
2. 8
3. 8,5
4. 9
5. 9,5
6. 10

1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH 9. Ksp dari X(OH)2 adalah…
2. 10-10
3. 5 x10-11
4. 4 x10-15
5. 5 x10-1
6. 10-17

1. Kelarutan Ag3PO4dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….
2. 27a4
3. 3a3
4. a4
5. 9a3
6. 32a4

1. Kelarutan Ag2CrO4dalam air adalah 1 x 10-8  mol/liter,  maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
2. 2 x 10-8
3. 2 x 10-12
4. 4 x 10-8
5. 4 x 10-12
6. 16 x 10-12

1. Jika kelarutan PbI2(Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2sebesar ….
2. 1,6 x 10-10
3. 1,6 x 10-8
4. 3,2 x 10-10
5. 3,2 x 10-8
6. 8,0 x 10-7

1. Kelarutan AgCl bila KspAgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar ….

(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)

1. 10,18 x 10-4gram/liter
2. 20,09 x 10-4gram/liter
3. 30,2 x 10-4gram/liter
4. 40,9 x 10-4gram/liter
5. 50,7 x 10-4gram/liter

1. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
2. 5 x 10-12
3. 4 x 10-12
4. 2 x 10-12
5. 5 x 10-13
6. 5 x 10-14

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….
2. AgCl Ksp= 10-10
3. AgI Ksp= 10-16
4. Ag2CrO4Ksp= 3,2 x 10-12
5. Ag2S Ksp= 1,6 x 10-11
6. Ag2C2O4Ksp = 1,1 x 10-11

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2dengan konsentrasi 2×10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….
2. 12
3. 11
4. 10
5. 9
6. 8

1. Penambahan 81 mg  Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi  0,01 M menghasilkan senyawa berikut.

(Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)

• PbCrO4
• BaCrO4
• Endapan garam kuning
• Endapan garam rangkap

Pernyataan yang benar adalah ….

1. 1, 2, 3
2. 1 dan 3
3. 2 dan 4
4. 4
5. Semua benar

1. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO410-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk  dalam wujud larutan adalah ….
2. BaCrO4dan CaCrO4
3. CaCrO4dan SrCrO4
4. CaCrO4dan CuCrO4
5. SrCrO4dan CuCrO4
6. BaCrO4dan PbCrO4

1. Kelarutan Mg(OH)2dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah ….
2. 1,8 x 10-13mol/L
3. 1,8 x 10-10mol/L
4. 4,5 x 10-10mol/L
5. 1,8 x 10-9mol/L
6. 6,7 x 10-9mol/L

1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama denagn s mol/L, maka Ksp CaF2 adalah ….
2. s3
3. 2s3
4. 4s3
5. ¼ s3
6. ½ s3

1. Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
   Ksp = S2
   b. Ksp = 4s2
   c. Ksp = 27s4
   d. Ksp = 108 s5
   e. Ksp = 108s6

1. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….
2. 9
3. 10
4. 11
5. 12
6. 13

1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….
2. s AgN3= s Pb(N3)2 = s SrF2
3. s AgN3= s Pb(N3)2 > s SrF2
4. s AgN3> s Pb(N3)2 > s SrF2
5. s AgN3< s Pb(N3)2 < s SrF2
6. s AgN3> s Pb(N3)2 = s SrF2

1. Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30o Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4  0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….
2. 1,0 x 10-8M
3. 0,2 x 10-6M
4. 0,4 x 10-6M
5. 1,2 x 10-5M
6. 1,4 x 10-4M

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang

WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

• Privat di Bimbel - Rp 240K
• Privat di Rumah - Rp 280K
• Private Online - Rp 280K
• Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

Bimbel SMP 8 sesi

• Privat di Bimbel - Rp 280K
• Privat di Rumah - Rp 320K
• Privat Online - Rp 280K
• Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

Bimbel SMA 8 Sesi

• Privat di Bimbel - Rp 400K
• Privat di Rumah - Rp 400K
• Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

• di Bimbel Rp 20K/45 menit
• di Rumah Rp 35K/45 menit

Promo Modul Bimbel Format WordHarga Rp 100 ribu Kirim Link GDriveberlaku s.d. Desember 2022

• Calistung
• Skill count 12 jilid
• English SKill 8 jilid
• SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
• SD K13 Tematik
• SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
• Paket UN SMP
• SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
• SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
• SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum

K13, download di Aplikasi Klik Disini

KTSP, buka di Web Klik Disini

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

• Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
• Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
• Rekap Absen Harian
• Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
• Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

• Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
• Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

• Hanya tersedia di HP Android
• Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install 

• Nomor HP Bimbel 012345678910
• Nomor HP 012345678910
• Password 12345

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

• Rp 100 ribu 
• Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
• Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
• memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

• Harga 3 jt
• Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
• Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
• Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
• Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
• lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
• Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
• Video Penjelasan Server WA Klik Disini

• Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 

Aplikasi Bimbel

• Database Siswa dan Tutor.
• Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
• Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
• Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
• Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
• Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih 

• Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
• Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

• Biaya Tahunan Rp 100 ribu
• Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel

Aplikasi TryOut

• Harga 1,5 juta
• Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
• Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
• Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka

• Promosi Bimbel
• Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
• Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
• Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
• Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).

Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.

Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install

Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install

Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234

Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

Harga Rp 100K/analisa

Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.

Ada 2 cara Pengiriman Data

1. Menggunakan Scanner Dokument (Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup).
2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...

• Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
• Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
• Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
• Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
• Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
• Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
• Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
• Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.

• Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
• Contoh Hasil Analisa Klik Disini  

Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 

Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

• Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
• Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
• Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB

• Memiliki Scanner, Printer dan Komputer (Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
• Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa

• Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu (termasuk 10 analisa)
• Rp 50 ribu / analisa (Harga jual minimal Rp 100 ribu)

• Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
• Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi (JPG) melalui WA atau email
• Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
• silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
• Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.

• TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
• Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
• Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
• Penjusan SMA / Kuliah
• Posisi kerja yang lebih cocok
• Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
• Usaha untuk Persiapan Pensiun

Perbedaan dengan Produk Sejenis

• Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
• Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
• Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
• Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa (Printer 3 in 1 sudah mencukupi).

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

• Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
• Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
• Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.

• Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
• Biaya Kuota Analisa lebih murah
• Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB

Alur kerja pengambilan data

• Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
• Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
• Mencetak Hasil Analisa.
• Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.

Sistem Pembayaran dan Biaya

• Biaya Pendaftaran 1 juta (mendapatkan 50 Kuota Cetak)
• Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
• Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.

Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini

Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini

Apabila Anda mengalami Kesulitan, 

Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.

• Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
• Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
• Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
• Luar Jawa Rp 4 jt + Transport

• Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
• Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
• Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
• Lama Training sekitar 6 jam.
• Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
• Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang

Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.

Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar (Scan) ke Pusat.

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini

Fungsi :

• Booking Mobil oleh Admin / Agen
• Data Mobil Keluar Hari ini
• Pencarian Mobil yg Ready
• Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
• Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

• HP Pemilik 012345678910
• Nomor HP 012345678910
• Password 12345

• Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
• Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
• Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

Katalog Produk - Simpel Online Store

• Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
• Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.

• Landing Page yang lebih murah dan simpel
• Marketing yang lebih mudah
• Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp

• Satu Toko Satu Aplikasi
• Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
• Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
• TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.

• Rp 500 ribu
• Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian

• Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
• Rp 5 per View.
• Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
• Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.

Hal yang perlu di mengerti

• Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
• Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
• Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.

• Angrek dan Hoya
• Rental Mobil Magelang

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp

Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas

versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya (pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore) - Download dan Install

Informasi Lengkapnya Klik Disini