Apabila 50 mL larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. maka pH larutan campuran tersebut adalah 2 - log 5.
Pembahasan :
Diketahui : Volume HCl = 50 mL - 0,05 L
Volume KOH = 50 mL = 0,05 L
[HCl] = 0,2 M
[KOH] = 0,1 M
Ditanya : pH campuran ?
Jawab :
Tahap 1 :
Terlebih dahulu hitung mol dari masing masing larutan. caranya yaitu :
mol HCl = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol KOH = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,005 mol
Tahap 2 :
tentukan mol dari zat yang bereaksi dengan menggunakan cara berikut :
reaksi : HCl + KOH ⇒ KCl + H₂O
mula mula : 0,01 mol 0,005 mol
bereaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
sisa : 0,005 mol - 0,005 mol 0,005 mol
Maka diperoleh zat yang bersisa adalah HCl, maka didapat untuk menghitung pH campuran dengan menggunakan rumus pH asam kuat :
Rumus : [H⁺] = a × M
Tahap 3 :
Hitung terlebih dahulu konsentrasi HCl setelah dicampurkan dengan menggunakan rumus : M = mol/V total
Keterangan : M = molaritas (M)
mol = mol zat
V total = volume total larutan
sehingga :
[HCl] =
=
= 0,05 M
Tahap 4 :
Selanjutnya hitung pH campuran dengan cara berikut :
[H⁺] = a × M
= 1 × 0,05 M
= 5 × 10⁻² M
pH = - log [H⁺]
= - log 5 × 10⁻²
= 2 - log 5
⇒Kesimpulan pH larutan campuran adalah 2 - log 5.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22617440
Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/10617261
Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22503206
----------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Asam basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : pH asam basa
pH campuran tersebut adalah 2.
Larutan KOH merupakan basa kuat dan larutan HClO2 merupakan asam lemah, jika keduanya dicampur dan asam lemahnya berlebih maka akan membentuk suatu penyangga asam.
Menghitung mol masing-masing larutan
n KOH = 0,15 M × 100 mL = 15 mmoln HClO2 = 0,10 × 200 mL = 20 mmol
Persamaan reaksinya:
Menghitung pH
Karena konsentrasinya dibagi, Vtotal saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.
[H+] = Ka × mmol KClO2mmol HClO2[H+] =3.10−2 ×15 mmol5 mmol[H+] =10−2pH = −log [H+] pH = − log 10−2pH = 2