Berapakah pH campuran 100 mL larutan KOH 0 2m dengan 50 mL larutan HCl 0 4 M

Apabila 50 mL larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. maka pH larutan campuran tersebut adalah 2 - log 5.

Pembahasan :

Diketahui : Volume HCl = 50 mL - 0,05 L

                  Volume KOH = 50 mL = 0,05 L

                  [HCl] = 0,2 M

                  [KOH] = 0,1 M

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

Tahap 1 :

Terlebih dahulu hitung mol dari masing masing larutan. caranya yaitu :

mol HCl = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol

mol KOH = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,005 mol

Tahap 2 :

tentukan mol dari zat yang bereaksi dengan menggunakan cara berikut :

reaksi         :     HCl      +     KOH       ⇒       KCl      +     H₂O

mula mula  : 0,01 mol      0,005 mol

bereaksi     : 0,005 mol  0,005 mol      0,005 mol   0,005 mol

sisa             : 0,005 mol          -               0,005 mol   0,005 mol

Maka diperoleh zat yang bersisa adalah HCl, maka didapat untuk menghitung pH campuran dengan menggunakan rumus pH asam kuat :

Rumus : [H⁺] = a × M

Tahap 3 :

Hitung terlebih dahulu konsentrasi HCl setelah dicampurkan dengan menggunakan rumus : M = mol/V total

Keterangan : M = molaritas (M)

                     mol = mol zat

                     V total = volume total larutan

sehingga :

[HCl] =

        =

        = 0,05 M

Tahap 4 :

Selanjutnya hitung pH campuran dengan cara berikut :

[H⁺] = a × M

      = 1 × 0,05 M

      = 5 × 10⁻² M

pH = - log [H⁺]

     = - log 5 × 10⁻²

     = 2 - log 5

⇒Kesimpulan pH larutan campuran adalah 2 - log 5.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22617440

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/10617261

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22503206

----------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Asam basa

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : pH asam basa

pH campuran tersebut adalah 2.

Larutan $$\mathrm{KOH}$$ merupakan basa kuat dan larutan HClO2​ merupakan asam lemah, jika keduanya dicampur dan asam lemahnya berlebih maka akan membentuk suatu penyangga asam. 

Menghitung mol masing-masing larutan

n KOH = 0,15 M × 100 mL = 15 mmoln HClO2​ = 0,10 × 200 mL = 20 mmol

Persamaan reaksinya:

Menghitung pH

Karena konsentrasinya dibagi, Vtotal​ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

[H+] = Ka​ × mmol KClO2​mmol HClO2​​[H+] =3.10−2 ×15 mmol5 mmol​[H+] =10−2pH = −log [H+] pH = − log 10−2pH = 2