Klik Untuk Melihat Jawaban Show #Jawaban di bawah ini, bisa saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Semangat Belajar..# Dijawab oleh ### Pada Sun, 31 Jul 2022 08:52:47 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kaliJawaban: Massa Glukosa (C6H12O6) 0,2M = 36 gram. Penjelasan: Diketahui : C6 H12 O6 Mr = (6x12)+(1x12)+(6x16) = 180 gram/mol M = 0,2M Ditanyakan : Massa C6H12O6 = ? Jawab : Jika volume larutan glukosa = 1000ml M = (Massa/Mr) x (1000ml/volume) 0,2M = (Massa/180) x (1000ml/1000ml) 2/10M = Massa/180 Massa = (180x2)/10 Massa = 360/10 Massa = 36 gram Baca Juga: Bagaimana kaitan antara sumber daya alam dengan kehidupan masyarakat banyuwangi? Jelaskan ​ uv.dhafi.link/jawab Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.
Bởi Fatima Septi Sundari, ST, M.Si Giới thiệu về cuốn sách này Klik Untuk Melihat Jawaban #Jawaban di bawah ini, bisa saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Semangat Belajar..# Dijawab oleh ### Pada Wed, 20 Jul 2022 05:12:03 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kaliJawaban: Massa Glukosa [C6H12O6] 0,2M = 36 gram. Penjelasan: Diketahui : C6 H12 O6 Mr = [6x12]+[1x12]+[6x16] = 180 gram/mol M = 0,2M Ditanyakan : Massa C6H12O6 = ? Jawab : Jika volume larutan glukosa = 1000ml M = [Massa/Mr] x [1000ml/volume] 0,2M = [Massa/180] x [1000ml/1000ml] 2/10M = Massa/180 Massa = [180x2]/10 Massa = 360/10 Massa = 36 gram Baca Juga: Bagaimana kaitan antara sumber daya alam dengan kehidupan masyarakat banyuwangi? Jelaskan ​ uv.dhafi.link/jawab Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu. Postingan ini membahas contoh soal molalitas dan fraksi mol yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut didalam setiap 1 kg atau 1000 gram pelarut. Sedangkan fraksi mol menyatakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Rumus molalitasRumus molalitas sebagai berikut: m = ataum = x Keterangan:
Rumus fraksi molRumus fraksi mol sebagai berikut: xi =Keterangan:
Contoh soal dan pembahasanContoh soal 1 Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan kedalam 100 gram air [Ar C = 12, H = 1, O = 16]. Hitunglah molalitas larutan glukosa tersebut!. Pembahaasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung molalitas menggunakan rumus dibawah ini: m = xm = x m = 0,1 m. Jadi molalitas larutan glukosa sebesar 0,1 m. Contoh soal 2 Hitunglah molalitas larutan yang mengandung 4 gram NaOH [Ar Na = 23, O = 16, H = 1] terlarut dalam 250 gram air. Pembahasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung molalitas kita gunakan rumus dibawah ini: m = xm = x m = 0,4 m. Contoh soal 3 Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m. Pembahasan Pada soal ini diketahui: Cara menghitung gram NaCl sebagai berikut: m = x0,15 = x Massa = = 4,38 gram. Jadi massa NaCl sebesar 4,38 gram. Contoh soal 4 Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa [Mr 180 g/mol] kedalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa. Pembahasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung fraksi mol soal ini sebagai berikut: Hitung mol glukosa:ni = = = 0,1 mol Mol air nj = = 13,9 Fraksi mol glukosa sebagai berikut: xi = xi = = 0,007 Jadi fraksi mol glukosa sebesar 0,007. Contoh soal 5 Sebanyak 90 gram glukosa [Mr = 180] dilarutkan kedalam 360 mL air [Mr = 18]. Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = = = 0,5 molmol air = = 20 gram Fraksi mol glukosa = = 0,024 Fraksi mol air = = 0,976 atau fraksi mol air = 1 – 0,024 = 0,976 Contoh soal 6 Fraksi mol urea [Mr = 60] didalam air adalah 0,4. Hitunglah massa urea dan air dalam campuran tersebut. Pembahasan 0,4 = sehingga didapat mol urea = 4 mol dan mol air = 6 mol [diperoleh dari 10 – 4]. Jadi: Massa urea = mol x Mr = 4 x 60 = 240 gramMassa air = mol x Mr = 6 x 18 = 108 gram Contoh soal 7 Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika Mr air = 18, hitunglah banyaknya air yang ditambahkan. Pembahasan Untuk menjawab soal ini kita hitung terlebih dahulu mol air dengan cara dibawah ini: xgula =0,04 = 0,04 [0,2 + n air] = 0,2 atau 0,2 + n air = 0,2/0,04 = 5 n air = 5 – 0,2 = 4,8 massa air = mol x Mr = 4,8 x 18 = 86,4 gram Daftar pustaka
Berapa gram glukosa [C₆H₁₂O₆] yang terlarut di dalam larutan glukosa 0,2 M? [Ar C = 12, H = 1, dan O = 16] Diketahui: M C₆H₁₂O₆ = 0,2 M Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 Ditanya: Massa C₆H₁₂O₆ …….? Jawab: Sebelum melakukan perhitungan, kita pahami pengertian dari Molaritas yaitu jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 L pelarut, jadi jika molaritas larutan glukosa adalah 0,2 M, maka bisa dituliskan bahwa terdapat 0,2 mol larutan glukosa yang dilarutkan dalam 1 L pelarut yang digunakan. Sehingga untuk mengetahui massa glukosa yang digunakan kita bisa mencari berdasarkan nilai mol glukosa yang diketahui yaitu 0,2 mol, menggunakan rumus berikut: mol = Massa / Mr Mr C₆H₁₂O₆ = [6 x Ar C] + [12 x Ar H] + [6 x Ar O] Mr C₆H₁₂O₆ = [6 x 12] + [12 x 1] + [6 x 16] Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96 Mr C₆H₁₂O₆ = 180 Maka massanya bisa kita hitung, yaitu: mol glukosa = massa / Mr 0,2 mol = massa / 180 gram/mol massa = 0,2 mol x 180 gram/mol massa = 36 gram Jadi massa glukosa [C₆H₁₂O₆] dalam 0,2 M larutan adalah sebesar 36 gram. Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut: //brainly.co.id/tugas/16088656 //brainly.co.id/tugas/16089165 //brainly.co.id/tugas/16116985 Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! —————————————————————————————————————– Kelas : X Mapel : KIMIA BAB : Stoikiometri Kimia Kata Kunci : Mol, molaritas, massa, Mr, Larutan Kode : 10.7.7. —————————————————————————————————————– 1. kelompok senyawa yang semua berikatan ion adalah... a. nh3, co2, h2o b. ch4, nacl, cacl2 c. nacl, hcl, h20 d. kcl, nal, mgbr2 e. h2, cl2, nal 2. un … sur x dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom y dengan nomor atom.. a. 2 b. 9 c. 7 d. 19 e. 18 mohon dijawab penjelasannya, makasih banyak :] 1. jika satu sendok serbuk seng, dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi larutan hcl , ternyata terbentuk gelembung gas, dan dasar tabung terasa pa … nas reaksi tersebut dapat digolongkan.... 2. entalpi pembentukan standar nh4cl adalah -314,4 kj persamaan reaksi yang benar adalah .... 3. diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran asitilena[c2h2] sebagai berikut : 2c2h2[g] 5o2[g] === 1. pada penentuan massa molekul [mr] suatu protein 0,5 gram proteintersebut dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 50ml. pada suhu ruangan … [27derajat] larutan ini menimbulkan tekanan osmotik 9,12mmhg [r=0,08] hitunglah massa molekul protein tersebut 2. larutan glukosa dimasukan dalam 500ml air, mendidih pada suhu 100,65c [kb air= 0,52]. kemudian seluruh glukosa dalam larutan diragikan menjadi alkohol menurut reaksi: c6h12 - 11. peranan saccaromices cerevisiae dalam mengolah makanan yaitu dengan cara proses fermentasi. fermentasi pada saccaromices cerevisiae menghasilkan s … enyawa alkohol dan karbohidrat. dalam pembuatan roti diperlukan mikroba yang berupa jamur saccaromices cerevisiae. peran jamur ini adalah 16.berikut ini yang langsung terbentuk setelah proses fertilisasi adalah… * 2. larutan asam asetat 0,1 m sebanyak 100 ml mempunyai ph = 3. jika 0,4 gram naoh dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan ph larutan yang terbentuk … ! [mr naoh = 40] 25. perhatikan pernyataan tentang planet berikut. 1. merkurius merupan planet paling kecil. 2. sabuk asteroid terletak antara palnet mars dan bumi. ve … nus adalah planet yang paling dekat dengan bumi. 4. uranus terkenal sebagai planet bercincin. pernyataan yang benar adalah …. 2h2s[g] so2[g] → 3s[s] 2h2o[g] zat yang bertindak sebagai produk [hasil reaksi] pada persamaan reaksi di atas adalah... 4. pak nana adalah seorang petani garam dari cirebon yang merupakan kota penghasil garam terbesar di indonesia. pak nana mengalirkan air laut ke permu … kaan daratan yang luas sehingga terjadi penguapan air laut dan tersisa garam di permukaan. metode yang dilakukan pak nana biasa disebut juga dengan…. 5. zat yang terkandung dalam rokok dan dapat mengakibatkan kecanduan adalah … Video yang berhubungan |
Berapa gram glukosa c6h12o6 yang terlarut di dalam larutan glukosa 0 2 m ar c 12 h 1 o 16
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
