Pada proses respirasi, glukosa (c6h12o6) sebanyak 20 gram dibakar dengan gas oksigen (o2). Hasil pembakaran tersebut adalah 36,5 gram gas karbon dioks … ida (co2) dan 11,2 gram uap air (h2o). Berapakah massa gas oksigen yang digunakan untuk pembakaran glukosa?.
Jika reaksi titrasi berlangsung lambat metode titrasi yang dapat dilakukan adalah: A. Titrasi langsung B. Titrasi tidak langsung C. Titrasi blanko D. … Titrasi visual E. Titrasi elektrometri.
Tugas 3. Berapa banyak volume HCI 37% untuk membuat larutan HCl 1:60 sebanyak 2 liter?
Syarat golongan B disebut golongan transisi di lihat dari Rekasi spesifiknya.
Jika seberkas sinar dilewatkan ke dalam campuran NaCl dan air dan campuran Fe2O3 dan air, maka .
Brapa kadar AIR dalam larutan yang di buat dengan mencampurkan 15gram garam dalam 115 gram air.
2 grosir logam Mg dilarutkan dalam 50 ml larutan HCl 1 M menghasilkan gas H2 dengan temperatur awal 29°C dan temperatur akhir 35°C bila diketahui Cair … = 4,18J/g°C. Berapakah harga kalor pembentukan gas?.
Hitung nilai kuotion reaksi (Q) jika dalam suatu larutan terkandung AgNO₃ dan NaCl masing-masing 4 x 10⁻⁵M!
Untuk menentukan kadar CH3COOH dalam cuka makan, diambil 10 ml larutan cuka tersebut lalu diencerkan dengan air sampai 200 ml. Bila 10 ml larutan yang … sudah diencerkan dapat tepat dititrasi dengan 6,25 ml larutan NaOH yang pH nya 13 + log 2. Tentukan kadar CH3COOH dalam cuka amakan tersebut. Massa jenis larutan cuka = 1 g/ml.
14. Larutan timbal(ii) nitrat direaksikan dengan larutan ki sesuai reaksi:pb(no3)2(aq) + 2 ki(aq) → pbi2(s) + 2 kno3(aq)tentukan massa pbi2 (ar pb = 2 … 07 dan i = 127) yang terbentuk, jika direaksikan:a. 50 ml larutan pb(no3)2 0,1 m dan 50 ml larutan ki 0,1 mb. 50 ml larutan pb(no3)2 0,1 m dan 100 ml larutan ki 0,1 mc. 50 ml larutan pb(no3)2 0,2 m dan 400 ml larutan ki 0,1 m.
Larutan merupakan larutan basa kuat dan larutan HCl merupakan larutan asam kuat. Ketika larutan asam dan basa kuat dicampurkan, pH larutan merupakan pH dari larutan sisa yang tidak bereaksi baik dari asam kuat maupun dari basa kuat. Karena pH campurannya bernilai kurang dari 7, maka dapat disimpulkan bahwa pereaksi yang bersisa adalah pereaksi berupa asam yaitu HCl.
Nilai dari pH = 2 - log 2
Konsentrasi HCl pada saat pH = 2 - log 2
Cari jumlah mol masing-masing pereaksi:
Jumlah mol 100 mL larutan 0,1 M:
Jumlah mol x mL larutan HCl 0,03 M:
Jumlah mol HCl sisa :
Dari persamaan di atas diperoleh data HCl:
Jadi volume larutan HCl 0,3 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan 0,1 M agar pH larutan 2 – log 2 adalah 78,57 mL.