3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o

Jumlah partikel yang terdapat dalam 2 mol Na⁺ adalah 1,204 × 10²⁴ partikel.

Table of Contents Show

Penyelesaian Soal :
Pembahasan :
Pelajari lebih lanjut :
Detail Jawaban :
Video yang berhubungan

Penyelesaian Soal :

Diketahui : n = 2 mol

Ditanya : Jlh Partikel = ...?

Jawab :

Mol =

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

jumlah partikel = mol × bilangan avogadro

= 2 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol

= 1,204 × 10²⁴ partikel

⇒ Kesimpulan, maka jumlah partikel yang terdapat dalam 2 mol Na⁺ adalah 1,204 × 10²⁴ partikel.

Pembahasan :

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.

Contoh :

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)

= (2 x 1) + (1 x 16)

= 18

3. Mol (n)

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n =

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

atau

n =

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n =

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.

Sehingga :

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung mol dalam keadaan bukan standar dan konsep mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang jumlah partikel brainly.co.id/tugas/20837206

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22183341

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22077847

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22748276

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22721218

Materi tentang konsep mol (Molaritas dan mol berdasarkan jumlah partikel) brainly.co.id/tugas/22790407

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22110971

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22747341

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : jumlah partikel

Baiklah untuk soal selanjut nya… Hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na2SO4! Jawab: N = n x […]

Home / Kimia / Soal IPA

Berapa banyaknya molekul senyawa pada 3 mol Na2SO4?

Jawab:
Banyaknya molekul/partikel senyawa 3 mol Na2SO4 bisa kita cari dengan menggunakan rumus:

$3. hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol n*a_{2}*s * o_{4}! jawab:$

Jadi banyaknya molekul senyawa pada 3 mol Na2SO4 yaitu 18,06 x 10-23

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Home / Kimia / Soal IPA

Hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na2SO4!

Jawab:

N = n x L

= 2 x 6,02 x 1023

N = 12,04 x 1023 molekul

Jadi banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na2SO4 adalah 12,04 x 1023 molekul.

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Jawab :

Banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na₂SO₄ adalah 1,204 x 10²² molekul.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol Na₂SO₄ = 2 mol

Ditanya : jumlah molekul ?

Jawab :

hitung jumlah molekul dengan cara :

Jumlah Molekul = mol × L

= 2 mol × 6,02 × 10²³

= 12,04 × 10²³ molekul

= 1,204 × 10²² molekul

∴ Kesimpulan jumlah molekul yang terdapat dalam 2 mol Na₂SO₄ adalah 1,204 x 10²² molekul.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

n = mol zat (mol)

Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

n = mol zat (mol)

V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :

V₁/V₂ = n₁/n₂

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.

Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/21350612

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/21412210

Materi tentang bilangan Avogadro brainly.co.id/tugas/21247905

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/15909283

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/18219223

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/2328990

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia